2017 화학 7월 학평 17번 고난도: 풀이 전략과 핵심 개념 정리

2017년 7월 고등학교 화학 학력평가 17번 문제 풀이: 이온화 에너지 예외 규칙 이해하기

2017년 7월 고등학교 화학 학력평가 17번 문제는 이온화 에너지에 대한 내용을 묻고 있어요. 이 문제를 풀 때는 3주기 2족, 5족, 6족 원소와 2주기 3족, 5족, 6족 원소의 이온화 에너지 예외 규칙을 잘 알고 있어야 해요.

3주기 2족, 5족, 6족 원소는 일반적인 경향과 달리 이온화 에너지가 예상보다 낮게 나타나는 특징을 보여요. 이 현상은 전자 배치와 관련이 있어요.

3주기 2족 원소(베릴륨)의 경우, 2s 오비탈에 전자가 채워져 있고, 3s 오비탈에는 전자가 없어요. 3주기 5족 원소(인)과 6족 원소(황)는 3p 오비탈에 전자가 반쯤 채워져 있거나, 완전히 채워져 있는 상태예요. 이러한 전자 배치는 3주기 2족, 5족, 6족 원소가 3s 또는 3p 오비탈에 있는 전자를 잃는 것이 비교적 쉽다는 것을 의미해요. 따라서 이온화 에너지가 예상보다 낮아지는 거죠.

2주기 3족, 5족, 6족 원소에서도 이온화 에너지 예외 규칙을 찾을 수 있어요. 2주기 3족 원소(붕소)는 2s 오비탈에 전자가 채워져 있고, 2p 오비탈에 전자가 하나만 채워져 있어요. 2주기 5족 원소(질소)는 2p 오비탈에 전자가 반쯤 채워져 있고, 2주기 6족 원소(산소)는 2p 오비탈에 전자가 거의 채워져 있어요. 이러한 전자 배치는 2주기 3족, 5족, 6족 원소가 2s 또는 2p 오비탈에 있는 전자를 잃는 것이 비교적 쉽다는 것을 의미하고, 이온화 에너지가 예상보다 낮아지는 이유를 설명해 줍니다.

이온화 에너지 예외 규칙은 화학 문제를 푸는 데 매우 중요한 역할을 해요. 2017년 7월 고등학교 화학 학력평가 17번 문제를 풀 때 이러한 규칙을 잘 이해하고 적용하면 문제를 쉽게 해결할 수 있을 거예요.